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Son átomos del mismo elemento ( igual Z) pero distinto número de neutrones ( Distinto A) Ejemplos Los isótopos del carbono son  11 6 C (6 protones y cinco neutrones),  12 6 C (6 protones y seis neutrones),  13 6 C (6 protones y siete neutrones) y   14 6 C (6 protones y ocho neutrones). Isótopos del hidrógeno 1 1 H es el hidrógeno ligero, el más abundante, con un protón y cero neutrones.  El  2 1 H es el deuterio (D), cuyo núcleo alberga un protón y un neutrón y  el  3 1 H es el tritio (T), cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones Calcular la masa de un átomo de un elemento , se realiza teniendo en cuenta la masa de los isotopos y su abundancia.

 El modelo   de   Bohr,   Describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente,   rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. ¿Qué es la Configuración Electrónica?   La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo. Nivel de Energía 1 2 3 4 Subnivel s s     p s     p     d s     p     d      f Electrones   en cada subnivel (orbital) 2 2     6 2     6     10 2     6     10   14 Número máximo de electrones en   cada ...

Si un átomo neutro pierde o gana electrones se llama ION ion sodio catión La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión , un ion con carga neta positiva.  Por ejemplo, un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como  11 p  10 e ion cloruro Por otra parte, un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones. Por ejemplo, un átomo de cloro (Cl) puede ganar un electrón para formar el ion cloruro  17p 18 e

Física y Química Átomos, elementos Señala las diferencias entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford.     Responde a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta:   a) ¿Puede ser   el número másico menor que el número atómico? b) ¿Puede ser el número másico igual que el número atómico? c) ¿Puede ser  el número másico mayor que el número atómico?          3.- Haz un esquema , con las siguientes palabras : corteza, átomo, carga positiva, masa, neutron, núcleo, protón, carga negativa. Define cada una de ellas.

Con juegos para aprender con imagen  Para imprimir

Z = número de protones A   =   número de (p+n)  CONSTRUIR ÁTOMOS

 En 1910,  Ernest Rutherford , un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por  Sir Joseph Thomson , el cual consistió en que hacer pasar un rayo de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada.  Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la  Imagen  y el video  Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico,.  Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:   El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.   El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado  núcleo , está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).   Debido a que el átomo es el...

Modelo de Thomson El modelo atómico de Thomson,  fue propuesto por Joseph John Thomson en 1897.  El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones.  J.J. Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés. Esta estructura explicaba  la materia era neutra eléctricamente hablando, ya que en los átomos, según Thomson la carga positiva estaba neutralizada por la negativa. 

Índice Estructura atómica. Teoría de Dalton. Modelos atómicos. Partículas que hay en el átomo. Representación de un átomo. Configuración electrónica. Ion.  Isótopos.  El Sistema Periódico de los elementos. Elementos radiactivos de especial interés con aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas.

Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua. 2. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4  con agua hasta completar dos litros. 3. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos de azúcar contiene. 4. Calcula la concentración  de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. 5. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5  g/l? 6. Una mezcla sólida formada por las sustancias A, B, C y D contiene las siguiente cantidades: 15 g de A, 40 g de B, 150 g de C y 350 g de D Halla el porcentaje en masa de cada sustancia sol: A=2,9%; B=7,21%; C=27,03%;D=63,06% 7. Una disolución contiene 15 g de cloruro de sodio y ocupa un volumen de 100 ml. Calcula: a. la concentración de la soluci...

Solubilidad es   la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Se expresa en gramos de soluto por 100 g de disolución Accede a la siguiente página laboratorio virtual  Y contesta a las siguientes preguntas 1-  Determina la solubilidad de las sustancias A,B,C,D a 25ºC y a 50ºC 2- Dibuja la gráfica solubilidad temperatura para la sustancia D

Las disoluciones son mezclas homogéneas de composición variable. Las disoluciones constan de soluto (el que se disuelve o está en menor proporción) y disolvente (el que disuelve o está en mayor proporción), y se clasifican según diferentes criterios:

Podemos representar las sustancias que hay en un recipiente mediante diagramas de partículas, sea una sustancia pura o bien una mezcla de sustancias, homogénea o heterogénea. Practica en esta página 

Los métodos de separación de mezclas son aquellos procesos físicos ​ ( las sustancias conservan su identidad, sin cambio alguno en sus propiedades químicas) Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares Entre las propiedades físicas  que se aprovechan para su separación, se encuentra el punto de ebullición, la solubilidad, la densidad y otras más. Los métodos de separación de mezclas  Heterogéneas más comunes son los siguientes: Decantación:  s e utiliza para separar los líquidos que no se disuelven entre sí. Filtración:    se usa para separar un sólido insoluble de un líquido. Imantación : se usa si  una de los componentes  tiene propiedades magnéticas Centrifugación es separar sólidos insolubles (de partículas muy pequeñas difíciles de sedimentar) de un líquido Métodos de separación de mezclas Homogéneas CRISTALIZACIÓN. Con este método se provoca la...

1.       A partir de cada afirmación, indica si las sustancias involucradas son sustancias puras (elemento o compuesto), mezclas heterogéneas o mezclas homogéneas : a)Un sólido que, al calentarlo, comienza a fundir a una temperatura de 30ºC  y acaba de fundirse a 58ºC. b)Un líquido que entra en ebullición a 90ºC y la temperatura permanece constante hasta que desaparece todo el líquido. c)Un polvillo grisáceo de aspecto homogéneo en el que  algunas partículas son atraídas por un imán. d)Un líquido en el que, al evaporarse el agua. Quedan unos cristales sólidos de color azul oscuro. e) Un sólido en el que podemos distinguir varios colores diferentes: blanco, gris y negro.

En química, una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente. Por esta razón, es posible separar a los componentes de las mezclas mediante ciertos procedimientos físicos. Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes, está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las mezclas homogéneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. Una sustancia pura es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más simples utilizando métodos físicos.  Puede ser    Elementos y Compuestos Los elementos son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento. Están formadas p...

INDICE Mezclas y sustancias puras.  Mezclas homogéneas y heterogéneas.  Diagramas de partículas.  Técnicas de separación de mezclas  Disoluciones, aleaciones y coloides.  Concentración de las disoluciones: % en masa, % en volumen, g/l.  Solubilidad: concepto, gráficas.

Ley De Boyle :     Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Ley de Charles Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante Ley de Gay-Lussac Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante Visita la pagina WEB 

Leyes de los gases 1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 50 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 2 atm. a temperatura constante 2. Un gas se encuentra a la presión de 760 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 300ºC. 3. Tenemos un gas cuyo  volumen inicial gas es de 100 cm3 a la temperatura de 293 K. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.

Presión : En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica: P=F/ S Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente.  Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor Unidades : En  el Sistema Internacional  recibe el nombre de pascal (Pa) otras unidades :   at, ( atmosfera) , mm de Hg.  1 at = 760 mm de Hg= 101300 Pa Volumen   Es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas. Temperatura Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los á...