EJERCICIOS

-
Física y Química Átomos, elementos
  1. Señala las diferencias entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford.
  2.   Responde a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta:
 a) ¿Puede ser  el número másico menor que el número atómico?
b) ¿Puede ser el número másico igual que el número atómico?
c) ¿Puede ser  el número másico mayor que el número atómico?
   
     3.- Haz un esquema , con las siguientes palabras : corteza, átomo, carga positiva, masa, neutron, núcleo, protón, carga negativa.
Define cada una de ellas.


  1. El número atómico de un átomo es 47 y su número másico es 108. Considerando que se trata de un átomo neutro, indica cuántos protones, neutrones y electrones tiene ¿Podrías decir de qué elemento se trata?
  
  1. Completa la tabla

Elemento
Z
A
Nº de protones
Nº de electrones
Nº de neutrones
Representación
Aluminio
13



14

Azufre


16

16

Helio
2
4








  1. Con ayuda del sistema periódico, completa la siguiente tabla.

ELEMENTO
SÍMBOLO
A
Z
nºelectrones
nºprotones
nºneutrones
Carbono

12

6
6

oxigeno 


 10
 8

Hierro


26
26

30
Plata



47
47
61






Mercurio

200
80
80














Sodio

23
11
11





  1. H
    W
    R
    E
    T
    Y
    U
    I
    O
    M
    I
    I
    A
    C
    D
    U
    Y
    I
    P
    A
    D
    S
    E
    A
    C
    H
    N
    O
    Ñ
    G
    R
    V
    U
    R
    G
    E
    M
    L
    B
    N
    O
    A
    R
    B
    R
    V
    I
    E
    C
    E
    G
    S
    T
    O
    C
    O
    B
    R
    E
    S
    E
    F
    G
    N
    M
    I
    F
    F
    X
    I
    N
    O
    R
    O
    J
    C
    S
    U
    Z
    O
    O
    A
    R
    O
    F
    I
    J
    Z
    S
    K
    R
    B
    A
    S
    F
    L
    M
    A
    A
    F
    E
    A
    Z
    C
    B
    I
    U
    B
    C
    R
    S
    P
    O
    T
    A
    S
    I
    O
    V
    S
    K
    F
    H
    K
    Ñ
    X
    Z
    D
    R
    G
    L
    O
    I
    R
    U
    C
    R
    E
    M
    H
    J
    A
    R
    D
    R
    T
    Y
    U
    I
    M

     
    Sopa de letras. Localiza 12 elementos del sistema periódico y, con ayuda de la tabla periódica, determina sus números atómicos.

















  1. Haz la configuración electrónica de Fluor, oxigeno , sodio , potasio , helio, nitrógeno. E indica que iones formaran. 



  1. Busca en la tabla periódica los números atómicos de los siguientes elementos y completa la tabla

Especie química
Nº atómico
Nº de protones
Nº de electrones
Nº de neutrones
Nº másico
Ca2+



20

O2-




17
Co




59
N




14
K+



20





  1. 1

























    5



    2

    3



    4



























    6
    7



















    8






    9
























































    10



















     
    Resuelve el siguiente crucigrama.
Horizontales. 1) Sustancia formada por átomos de igual número de protones. 3) Partícula del núcleo atómico. 4) Elemento químico del grupo de los lantánidos. 6) (Al revés) Agrupación de átomos. 7) (Al revés) Elemento del sistema periódico que tiene 85 protones. 9) Se dice del gas cuyos átomos son muy estables y por ello no se combina con otros elementos. 10) Partícula, con carga negativa y masa muy pequeña, que se mueve alrededor del núcleo. 11) Investigador que formuló la primera teoría atómica con carácter científico.
Verticales. 1) Técnica empleada para estudiar la estructura interna del átomo. 2) Estructura gigante regular de átomos, iones o moléculas. 3) Símbolo del polonio. 5) Regla según la cual los elementos tienden a adquirir 8 electrones en la capa de valencia. 8) (Al revés) Propiedad que se atribuye a los compuestos cristalinos iónicos y covalentes. 12) 6,02 · 1023 moléculas.

  1. El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masa 63 u y 65 u. La abundancia relativa de cada uno es 69.09 % y 30.91 % respectivamente. Calcula la masa atómica del cobre.
  2.  El cloro posee dos isótopos naturales: el cloro-35 y el cloro-37, con abundancias del 75,53 % y 24,47 %, respectivamente, indica como se representarían.
a) Calcula la masa atómica del elemento cloro;  b) ¿en qué se diferencian esos átomos?





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