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modelos atomicos
En 1910, Ernest Rutherford , un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por Sir Joseph Thomson , el cual consistió en que hacer pasar un rayo de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada. Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la Imagen y el video Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico,. Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron: El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo , está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen). Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al
Modelos atómicos
Modelo de Thomson El modelo atómico de Thomson, fue propuesto por Joseph John Thomson en 1897. El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. J.J. Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés. Esta estructura explicaba la materia era neutra eléctricamente hablando, ya que en los átomos, según Thomson la carga positiva estaba neutralizada por la negativa.