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Qué es una mezcla





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Magnitudes que caracterizan a los gases: presión, volumen y temperatura. Unidades de presión.

Presión : En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica: P=F/ S Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente.  Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor Unidades : En  el Sistema Internacional  recibe el nombre de pascal (Pa) otras unidades :   at, ( atmosfera) , mm de Hg.  1 at = 760 mm de Hg= 101300 Pa Volumen   Es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas. Temperatura Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen
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Mezclas y sustancias puras

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En química, una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente. Por esta razón, es posible separar a los componentes de las mezclas mediante ciertos procedimientos físicos. Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes, está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las mezclas homogéneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. Una sustancia pura es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más simples utilizando métodos físicos.  Puede ser    Elementos y Compuestos Los elementos son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento. Están formadas por un único ti
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Ejercicios de disoluciones

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