Magnitudes que caracterizan a los gases: presión, volumen y temperatura. Unidades de presión.

Presión :
En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica:

P=F/ S

Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. 
Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor


Unidades :

En  el Sistema Internacional  recibe el nombre de pascal (Pa)


otras unidades :   at, ( atmosfera) , mm de Hg. 

1 at = 760 mm de Hg= 101300 Pa

Volumen 

Es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.


Temperatura

Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas.

Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras.