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Modelos atómicos

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Modelo de Thomson El modelo atómico de Thomson,  fue propuesto por Joseph John Thomson en 1897.  El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones.  J.J. Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés. Esta estructura explicaba  la materia era neutra eléctricamente hablando, ya que en los átomos, según Thomson la carga positiva estaba neutralizada por la negativa. 
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Magnitudes que caracterizan a los gases: presión, volumen y temperatura. Unidades de presión.

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Presión : En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica: P=F/ S Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente.  Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor Unidades : En  el Sistema Internacional  recibe el nombre de pascal (Pa) otras unidades :   at, ( atmosfera) , mm de Hg.  1 at = 760 mm de Hg= 101300 Pa Volumen   Es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas. Temperatura Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los á...
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Ejercicios de disoluciones

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Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua. 2. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4  con agua hasta completar dos litros. 3. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos de azúcar contiene. 4. Calcula la concentración  de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. 5. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5  g/l? 6. Una mezcla sólida formada por las sustancias A, B, C y D contiene las siguiente cantidades: 15 g de A, 40 g de B, 150 g de C y 350 g de D Halla el porcentaje en masa de cada sustancia sol: A=2,9%; B=7,21%; C=27,03%;D=63,06% 7. Una disolución contiene 15 g de cloruro de sodio y ocupa un volumen de 100 ml. Calcula: a. la concentración de la soluci...
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