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Si un átomo neutro pierde o gana electrones se llama ION ion sodio catión La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión , un ion con carga neta positiva.  Por ejemplo, un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como  11 p  10 e ion cloruro Por otra parte, un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones. Por ejemplo, un átomo de cloro (Cl) puede ganar un electrón para formar el ion cloruro  17p 18 e

Física y Química Átomos, elementos Señala las diferencias entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford.     Responde a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta:   a) ¿Puede ser   el número másico menor que el número atómico? b) ¿Puede ser el número másico igual que el número atómico? c) ¿Puede ser  el número másico mayor que el número atómico?          3.- Haz un esquema , con las siguientes palabras : corteza, átomo, carga positiva, masa, neutron, núcleo, protón, carga negativa. Define cada una de ellas.

Con juegos para aprender con imagen  Para imprimir

Z = número de protones A   =   número de (p+n)  CONSTRUIR ÁTOMOS

 En 1910,  Ernest Rutherford , un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por  Sir Joseph Thomson , el cual consistió en que hacer pasar un rayo de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada.  Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la  Imagen  y el video  Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico,.  Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:   El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.   El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado  núcleo , está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).   Debido a que el átomo es el...

Modelo de Thomson El modelo atómico de Thomson,  fue propuesto por Joseph John Thomson en 1897.  El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones.  J.J. Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés. Esta estructura explicaba  la materia era neutra eléctricamente hablando, ya que en los átomos, según Thomson la carga positiva estaba neutralizada por la negativa. 

Índice Estructura atómica. Teoría de Dalton. Modelos atómicos. Partículas que hay en el átomo. Representación de un átomo. Configuración electrónica. Ion.  Isótopos.  El Sistema Periódico de los elementos. Elementos radiactivos de especial interés con aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas.