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Son átomos del mismo elemento ( igual Z) pero distinto número de neutrones ( Distinto A) Ejemplos Los isótopos del carbono son  11 6 C (6 protones y cinco neutrones),  12 6 C (6 protones y seis neutrones),  13 6 C (6 protones y siete neutrones) y   14 6 C (6 protones y ocho neutrones). Isótopos del hidrógeno 1 1 H es el hidrógeno ligero, el más abundante, con un protón y cero neutrones.  El  2 1 H es el deuterio (D), cuyo núcleo alberga un protón y un neutrón y  el  3 1 H es el tritio (T), cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones Calcular la masa de un átomo de un elemento , se realiza teniendo en cuenta la masa de los isotopos y su abundancia.

 El modelo   de   Bohr,   Describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente,   rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. ¿Qué es la Configuración Electrónica?   La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo. Nivel de Energía 1 2 3 4 Subnivel s s     p s     p     d s     p     d      f Electrones   en cada subnivel (orbital) 2 2     6 2     6     10 2     6     10   14 Número máximo de electrones en   cada nivel 2 8 18 32 Los electrones van ocupando los niveles de energía mas bajos, usamos el diagrama de Möeller Esquema para el llenado Ejemplos:   Ejercicios : Haz la configuración de 6 eleme

Si un átomo neutro pierde o gana electrones se llama ION ion sodio catión La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión , un ion con carga neta positiva.  Por ejemplo, un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como  11 p  10 e ion cloruro Por otra parte, un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones. Por ejemplo, un átomo de cloro (Cl) puede ganar un electrón para formar el ion cloruro  17p 18 e

Física y Química Átomos, elementos Señala las diferencias entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford.     Responde a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta:   a) ¿Puede ser   el número másico menor que el número atómico? b) ¿Puede ser el número másico igual que el número atómico? c) ¿Puede ser  el número másico mayor que el número atómico?          3.- Haz un esquema , con las siguientes palabras : corteza, átomo, carga positiva, masa, neutron, núcleo, protón, carga negativa. Define cada una de ellas.

Con juegos para aprender con imagen  Para imprimir

Z = número de protones A   =   número de (p+n)  CONSTRUIR ÁTOMOS

 En 1910,  Ernest Rutherford , un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por  Sir Joseph Thomson , el cual consistió en que hacer pasar un rayo de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada.  Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la  Imagen  y el video  Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico,.  Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:   El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.   El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado  núcleo , está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).   Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al