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En química, una mezcla es la combinación de dos o más sustancias puras que se juntan sin cambiar químicamente. Por esta razón, es posible separar a los componentes de las mezclas mediante ciertos procedimientos físicos. Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes, está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las mezclas homogéneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. Una sustancia pura es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más simples utilizando métodos físicos.  Puede ser    Elementos y Compuestos Los elementos son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento. Están formadas p...

INDICE Mezclas y sustancias puras.  Mezclas homogéneas y heterogéneas.  Diagramas de partículas.  Técnicas de separación de mezclas  Disoluciones, aleaciones y coloides.  Concentración de las disoluciones: % en masa, % en volumen, g/l.  Solubilidad: concepto, gráficas.

Ley De Boyle :     Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Ley de Charles Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante Ley de Gay-Lussac Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante Visita la pagina WEB 

Leyes de los gases 1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 50 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 2 atm. a temperatura constante 2. Un gas se encuentra a la presión de 760 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 300ºC. 3. Tenemos un gas cuyo  volumen inicial gas es de 100 cm3 a la temperatura de 293 K. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.

Presión : En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica: P=F/ S Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente.  Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor Unidades : En  el Sistema Internacional  recibe el nombre de pascal (Pa) otras unidades :   at, ( atmosfera) , mm de Hg.  1 at = 760 mm de Hg= 101300 Pa Volumen   Es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas. Temperatura Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los á...

DENSIDAD Y CAMBIOS DE ESTADO     3ºESO 1. - Tenemos un cubo de 2 cm de lado y 25 g de masa. Calcula su densidad. 2. A partir de los siguientes datos: densidad del benceno: 0,88 g/cm3 y densidad del oro: 19,3 g/cm 3 Decir quién tiene mayor masa: 2 litros de benceno o 100 cm3 de oro. 3. Hemos medido en el laboratorio la masa y el volumen de diferentes trozos de una sustancia y resulta lo siguiente: m(g) 28  80  120   150  180 V (ml) 3,8 11  16,4  20,5  24,7 a) ¿Qué relación constante se puede establecer entre estas magnitudes? b) Representar la masa frente al volumen. ¿Qué representa? c) A partir de la gráfica indica el volumen de un trozo de la sustancia masa 100g d) A partir de la grafica indica la masa de un trozo de sustancia de volumen 15ml

Cambios de estado  : Cambio de estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado de agregación a otro.  Fusión:  es el paso de sólido a líquido. Ejemplo: el hielo a agua líquida se funde. Vaporización : es el paso de líquido a gas.    Evaporación y Ebullición El cambio de estado de líquido a gas se denomina  vaporización . La vaporización puede tener lugar de dos formas: 1) A cualquier temperatura, el líquido pasa lentamente a estado gaseoso, el proceso se denomina  evaporación .  El paso es lento porque son las partículas que se encuentran en la superficie del líquido en contacto con la atmósfera las que se van escapando de la atracción de las demás partículas cuando adquieren suficiente energía para liberarse.  2) A una determinada temperatura determinada se produce el paso de líquido a gas en todo el volumen del líquido el proceso se denomina  ebullición . Cualquier partícula del int...